火不屬於任何一種狀態，火的意義很抽象，它就像是電，光等一樣是一種能量外放的形式，當物體燃燒時，會將體能的能量以光和熱或兩者中的一種方式的形似散發出去，而火就是這光和熱的綜合表現形式。所以火是有熱量的，而且還能被肉眼看見。

1.首先明確燃燒是發熱發光，劇烈的氧化還原反應。如C+O2點燃=CO2，碳失去電子被氧化；同時氧得到電子被還原；碳，氧氣不見了，產生新物質二氧化碳，這就是化學反應，化學反應現象，火就是燃燒現象，化學現象。化學現象不是物理現象，所以，火不屬於固，液，氣。

2.火為什麼不屬於固，液，氣？還由於三態都是物理現象，構成的原子（或分子）間隔距離變化，固態間距最小，液態稍大，氣態距離增大約一千倍，仍然保持原物質的化學性質。原子及其外圍電子，共處一室，沒有分離。

3.那麼，火是等離子體狀態嗎？一般不是，基本不是。火焰，常常伴隨濃煙滾滾，可見燃燒並不充分，普遍溫度不高，所以只能顯紅色（800度），黃色（900度），白色超過1200度，但距離變成等離子體，溫度還差得太多，原子獲得能量太少，不足以克服吸引力，分離出兩種獨立運動的離子。原子，原子團，失去電子成為正離子；而電子，成為負離子，獨立運動，都必須極高的溫度。兩種離子都導電，都存在，沒有結合一起，這才是等離子體，類似氣體，沒有固定的體積，形狀。相反，化學反應中，碳原子失去電子帶正電，氧原子得到電子帶負電，異種電荷相吸，兩種離子靠攏，馬上構成二氧化碳分子，所以化學反應，一般沒有等離子體。

5.等離子體的現象如電焊時候的電弧，短路瞬間的電弧，日光燈中發光氣體，閃電，南北極的極光。從電路起弧可見，需要極高的電壓，極大的電流，極強的功率，才能提供巨大的能量，供給原子，及其外層電子，才能相互獨立。似乎像離婚，不給一大筆錢撫慰，肯定不願意拍拍屁股走人的。這些現象都比化學反應的燃燒，能量更大，所以火絕對不是等離子體。即使燃燒伴有等離子體出現，那也極少，不足為奇。

還是寫簡單明瞭一些，不要整好幾頁書本解釋，看著就心煩，火焰是燃燒形成的，燃燒條件是可燃物，助燃劑，助燃劑，溫度：也就是達到燃點。助燃劑與可燃物發生化學反應，發光和熱，併產生新的氧化物，火焰是燃燒過程：一些揮發起來的可燃物，燃燒的過程。

拿煤炭來說，純碳燃燒是沒有火焰的。可劣質煤揮發份含量高，就會出現很高的火焰，木頭也有很高的火焰，可是我們把木頭的揮發份燒完，潑水或者隔絕氧氣冷卻，停止燃燒，就產生了木炭，燒烤用的木炭沒有火焰！