硝酸鈉，熔點為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時），為無色透明或白微帶黃色菱形晶體。其味苦鹹，易溶於水和液氨，微溶於甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質時，硝酸鈉潮解性就大為增加。當溶解於水時其溶液溫度降低，溶液呈中性。在加熱時，硝酸鈉易分解成亞硝酸鈉和氧氣。硝酸鈉可助燃，須儲存在陰涼通風的地方。有氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。有刺激性，毒性很小，但對人體有危害！
硝酸鈉溶液顯中性。在硝酸鈉溶液，由於硝酸鈉不水解，故顯中性。
檢驗:取少量溶液於一試管，滴入少量氯化鈣溶液，產生白色沉澱；將沉澱過濾並洗滌後再滴加少量稀鹽酸，產生刺激性氣味氣體，說明溶液中含有亞硫酸根離子。
如何檢驗亞硫酸根離子
（1）先加稀鹽酸,然後將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在。 （2）加入BaCL2溶液,產生白色沉澱，加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水邊渾濁的氣體,且有刺激性氣味。 對應離子方程式子： （1）SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ （2）3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉澱不溶於稀硝酸。
擴充套件資料： 亞硫酸根分子結構為三角錐形，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。
亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。
同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28"，空間構型為正四面體。sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
硝酸鈉，熔點為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時），為無色透明或白微帶黃色菱形晶體。其味苦鹹，易溶於水和液氨，微溶於甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質時，硝酸鈉潮解性就大為增加。當溶解於水時其溶液溫度降低，溶液呈中性。在加熱時，硝酸鈉易分解成亞硝酸鈉和氧氣。硝酸鈉可助燃，須儲存在陰涼通風的地方。有氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。有刺激性，毒性很小，但對人體有危害！
硝酸鈉溶液顯中性。在硝酸鈉溶液，由於硝酸鈉不水解，故顯中性。
檢驗:取少量溶液於一試管，滴入少量氯化鈣溶液，產生白色沉澱；將沉澱過濾並洗滌後再滴加少量稀鹽酸，產生刺激性氣味氣體，說明溶液中含有亞硫酸根離子。
如何檢驗亞硫酸根離子
（1）先加稀鹽酸,然後將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在。 （2）加入BaCL2溶液,產生白色沉澱，加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水邊渾濁的氣體,且有刺激性氣味。 對應離子方程式子： （1）SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ （2）3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉澱不溶於稀硝酸。
擴充套件資料： 亞硫酸根分子結構為三角錐形，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。
亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。
同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28"，空間構型為正四面體。sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。