恭喜題主，找到了一個名叫“熱力學”的坑，深呼吸一口氣就可以往裡面跳了。。。
1、其實反應的平衡可以從動力學來看。比如題中的這個反應，正反應速率是 。逆反應是 。達到平衡，就是正反應速率等於逆反應速率的情況。
2、那麼方括號代表的濃度，對於氣體該怎麼計算呢？根據定義，濃度等於摩爾數除以體積 ，又根據 PV=nRT，那麼其實氣體濃度與其分壓有關。所謂的分壓就是壓強中該氣體佔的比例。比如 1atm 的 N2 和 0.5atm 的 O2 等溫等容混合成 1.5atm 以後，N2佔的分壓是1atm，O2佔的分壓是0.5atm。
那麼題中的這個反應的正反速率分別可以寫成
3、舉個簡單例子，如果在平衡狀態下把氣體壓縮一倍，即總壓強是原來的兩倍，那麼正反速率分別提高了 倍和 倍。由條件可知，p<q+n，即逆反應比正反應快。那麼平衡向逆方向移動，很好理解。
4、那麼回到你這個問題，如果加入A會怎麼樣？我們假設是等溫等容增加，那麼根據PV=nRT，只能是A的分壓增加。那麼增加，正反應的速率也增加。因為是等容，其它物質只要量不變，各自分壓也不變，即和 不變 ，逆反應速率不變。那麼反應平衡向正方向移動。
其實沒什麼複雜的，不用想太深。。。
恭喜題主，找到了一個名叫“熱力學”的坑，深呼吸一口氣就可以往裡面跳了。。。
1、其實反應的平衡可以從動力學來看。比如題中的這個反應，正反應速率是 。逆反應是 。達到平衡，就是正反應速率等於逆反應速率的情況。
2、那麼方括號代表的濃度，對於氣體該怎麼計算呢？根據定義，濃度等於摩爾數除以體積 ，又根據 PV=nRT，那麼其實氣體濃度與其分壓有關。所謂的分壓就是壓強中該氣體佔的比例。比如 1atm 的 N2 和 0.5atm 的 O2 等溫等容混合成 1.5atm 以後，N2佔的分壓是1atm，O2佔的分壓是0.5atm。
那麼題中的這個反應的正反速率分別可以寫成
3、舉個簡單例子，如果在平衡狀態下把氣體壓縮一倍，即總壓強是原來的兩倍，那麼正反速率分別提高了 倍和 倍。由條件可知，p<q+n，即逆反應比正反應快。那麼平衡向逆方向移動，很好理解。
4、那麼回到你這個問題，如果加入A會怎麼樣？我們假設是等溫等容增加，那麼根據PV=nRT，只能是A的分壓增加。那麼增加，正反應的速率也增加。因為是等容，其它物質只要量不變，各自分壓也不變，即和 不變 ，逆反應速率不變。那麼反應平衡向正方向移動。
其實沒什麼複雜的，不用想太深。。。