在一定溫度和壓力下，物質總是以一定的聚集狀態存在。即存在為氣態、液態或固態，條種狀態都各有其特性。在一定條件下，物質總是以一定的聚集狀態參加化學反應的。物質的狀態（state of matter）對其化學行為是有重要影響的。對於給定的反應，由於物質的狀態不同，反應的速度和反應的能量關係也有所不同，還會影響反應條件。
氣體的特徵是具有擴散性和壓縮性（diffusivity and compressibility）。將氣體引入任何大小的容器中，由於氣體分子的能量大，分子間引力小，分子在作無規則地運動，因而能自動擴散充滿整個容器。因此，氣體沒有一定的體各和形狀。又因為氣體分子間的空隙很大，對氣體加壓，其體積就縮小。同時氣體還受到溫度、氣體的量的影響。通常一定量的氣體所處狀態可以用壓力（pressure）、體積（volume）、溫度（temperature）來描述。而反應這四個量的關係的式子就是氣體的狀態方程式。
一般氣體，在密度不太高、壓強不太大（與大氣壓比較）和溫度不太低（與室溫比較）的實驗範圍內，遵守玻意耳（Boyle）定律、蓋-呂薩克（Gay Lussac）和查理（Charles）定律。應該指出，對不同氣體來說，這三條定律的適用範圍是不同的，不易液化的氣體，例如氮氣、氫氣等適用的範圍比較大，而氨氣的適用範圍就要小得多。實際上在任何情況下都服從上述三條理論定律的氣體是沒有的。我們把實際氣體抽象化，提出理想氣體的概念，認為理想氣體能無條件地服從這三條定律。在這種情況下，理想氣體的狀態函式 p、V、T 之間的關係即理想氣體的狀態方程。 可以從這三條定律匯出當物質的量為 n 的理想氣體處於平衡態時，它的狀態方程就是： 其中包括了氣體的三個狀態量：p——壓強（千帕斯卡）；V——體積（立方分米）；T——氣體的熱力學溫度（開爾文）。
氣體定律
在一定溫度和壓力下，物質總是以一定的聚集狀態存在。即存在為氣態、液態或固態，條種狀態都各有其特性。在一定條件下，物質總是以一定的聚集狀態參加化學反應的。物質的狀態（state of matter）對其化學行為是有重要影響的。對於給定的反應，由於物質的狀態不同，反應的速度和反應的能量關係也有所不同，還會影響反應條件。
氣體的特徵是具有擴散性和壓縮性（diffusivity and compressibility）。將氣體引入任何大小的容器中，由於氣體分子的能量大，分子間引力小，分子在作無規則地運動，因而能自動擴散充滿整個容器。因此，氣體沒有一定的體各和形狀。又因為氣體分子間的空隙很大，對氣體加壓，其體積就縮小。同時氣體還受到溫度、氣體的量的影響。通常一定量的氣體所處狀態可以用壓力（pressure）、體積（volume）、溫度（temperature）來描述。而反應這四個量的關係的式子就是氣體的狀態方程式。
一般氣體，在密度不太高、壓強不太大（與大氣壓比較）和溫度不太低（與室溫比較）的實驗範圍內，遵守玻意耳（Boyle）定律、蓋-呂薩克（Gay Lussac）和查理（Charles）定律。應該指出，對不同氣體來說，這三條定律的適用範圍是不同的，不易液化的氣體，例如氮氣、氫氣等適用的範圍比較大，而氨氣的適用範圍就要小得多。實際上在任何情況下都服從上述三條理論定律的氣體是沒有的。我們把實際氣體抽象化，提出理想氣體的概念，認為理想氣體能無條件地服從這三條定律。在這種情況下，理想氣體的狀態函式 p、V、T 之間的關係即理想氣體的狀態方程。 可以從這三條定律匯出當物質的量為 n 的理想氣體處於平衡態時，它的狀態方程就是： 其中包括了氣體的三個狀態量：p——壓強（千帕斯卡）；V——體積（立方分米）；T——氣體的熱力學溫度（開爾文）。