蓄電池分為正負極。常見的電瓶兩個電極都是塗膏式極板。在鉛合金鑄造的網格型骨架上，塗抹鉛粉和硫酸等材料合成的鉛膏，做失水處理後，形成極板。這時正負極的成分都是混合物，鉛，硫酸鉛，硫酸，也叫生極板。經過對正負極反覆通直流電，充放電“化成”以後，正極變成紅棕色，主要成分是二氧化鉛，負極變成青灰色的絨狀鉛。這就是他正負極的電極材料。在放電以後，正負極的主要材料成分都分別與電池中的稀硫酸反應生成硫酸鉛。這時正負極的主要成分都變成硫酸鉛了。充電時因為電流的作用，至充電結束，正負極又分別還原成二氧化鉛和絨狀鉛。明白了嗎？這就是鉛酸蓄電池的工作原理。如果正負極的活性物質，參與反應的有效成分越來越少，電瓶的效能會變得越來越差。直至低於額定容量的80%，就宣告電池的有效壽命終止了。
蓄電池是電池中的一種，他的工作原理就是把化學能轉化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
放電時,電極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
負極反應:Pb+SO42--2e-=PbSO4
總反應:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電,向左反應是充電)
鉛酸電池（VRLA），是一種電極主要由鉛及其氧化物製成，電解液是硫酸溶液的蓄電池。鉛酸電池放電狀態下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；充電狀態下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。
一個單格鉛酸電池的標稱電壓是2.0V,能放電到1.5V,能充電到2.4V；在應用中，經常用6個單格鉛酸電池串聯起來組成標稱是12V的鉛酸電池，還有24V、36V、48V等
蓄電池分為正負極。常見的電瓶兩個電極都是塗膏式極板。在鉛合金鑄造的網格型骨架上，塗抹鉛粉和硫酸等材料合成的鉛膏，做失水處理後，形成極板。這時正負極的成分都是混合物，鉛，硫酸鉛，硫酸，也叫生極板。經過對正負極反覆通直流電，充放電“化成”以後，正極變成紅棕色，主要成分是二氧化鉛，負極變成青灰色的絨狀鉛。這就是他正負極的電極材料。在放電以後，正負極的主要材料成分都分別與電池中的稀硫酸反應生成硫酸鉛。這時正負極的主要成分都變成硫酸鉛了。充電時因為電流的作用，至充電結束，正負極又分別還原成二氧化鉛和絨狀鉛。明白了嗎？這就是鉛酸蓄電池的工作原理。如果正負極的活性物質，參與反應的有效成分越來越少，電瓶的效能會變得越來越差。直至低於額定容量的80%，就宣告電池的有效壽命終止了。
蓄電池是電池中的一種，他的工作原理就是把化學能轉化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
放電時,電極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
負極反應:Pb+SO42--2e-=PbSO4
總反應:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電,向左反應是充電)
鉛酸電池（VRLA），是一種電極主要由鉛及其氧化物製成，電解液是硫酸溶液的蓄電池。鉛酸電池放電狀態下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；充電狀態下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。
一個單格鉛酸電池的標稱電壓是2.0V,能放電到1.5V,能充電到2.4V；在應用中，經常用6個單格鉛酸電池串聯起來組成標稱是12V的鉛酸電池，還有24V、36V、48V等