化學鍵主要有三種基本型別,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

(1)離子鍵離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的,即正離子和負離子之間由於靜電引力形成化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、C1—等；也可以由原子團形成,如S04-2、N03-等.

離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.

(2)共價鍵共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核問的電子雲密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道相互重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種.

①非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.

②極性共價鍵形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子,如Pb—S鍵,電子雲偏於S一側,可表示為Pb→S.

共價鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體與分子晶體.原子晶體的晶格結點上排列著原子,原子之間有共價鍵聯絡著.在分子晶體的晶格結點上排列著分子(極性分子或非極性分子),在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關於分子鍵與氫鍵後面要講到.

(3)金屬鍵由於金屬晶體中存在著自由電子,整個金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學鍵.這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成,所以有人把它叫做改性的共價鍵.對於這種鍵還有一種形象化的說法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”.金屬鍵沒有方向性與飽和性.

與離子晶體、原子晶體一樣,金屬晶體中沒有獨立存在的原子或分子,金屬單質的化學式(也叫分子式)通常用化學符號來表示.