答案（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率。（2）SrSO4 + 4C SrS + 4CO↑（3）洗滌、乾燥（或烘乾）（4）除去溶液中Ba2+雜質 0.03（5）溶液由無色變為血紅色，且30 s不褪色 93.45%解析試題分析：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率，從而提高原料的轉化率。（2）在焙燒的過程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子，則1mol的S轉移8mol的電子，由於在反應前元素的化合價為+6價，所以反應後元素的化合價為-2價。因此碳與天青石在高溫下發生反應SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑，（3）然後向得到的含有SrS固體中加入HCl發生反應：SrS+2HCl= SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，然後從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質離子並進行乾燥即SrCl2·6H2O。（4）在用HCl溶解SrS後的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質。由於在Ba2+濃度為1×10－5 mol/L，BaSO4的溶度積常數為1.1×10－10；所以c(SO42-)=1.1×10－10÷1×10－5=1.1×10－5mol/L。而SrSO4的溶度積常數為3.3×10－7，所以c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5=3.0×10－2=0.03mol/L。（5）若NH4SCN不再剩餘的Ag+ 結合形成AgSCN白色沉澱，溶液中就會含有SCN－，就會與Fe3+產生絡合物是溶液變為紅色。因此滴定達到終點時溶液由無色變為血紅色，且30 s不褪色。n(NH4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，所以溶液中剩餘的Ag+的物質的量為n(Ag+)=4.0×10-3mol,因此與Cl―反應的Ag+的物質的量為n(Ag+)=1.100×10－2 mol－4.0×10-3mol=7.0×10-3mol n(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol,m(SrCl2·6H2O)= 3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g.所以產品純度為0.9345g÷1g×100%=93.45%.
答案（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率。（2）SrSO4 + 4C SrS + 4CO↑（3）洗滌、乾燥（或烘乾）（4）除去溶液中Ba2+雜質 0.03（5）溶液由無色變為血紅色，且30 s不褪色 93.45%解析試題分析：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率，從而提高原料的轉化率。（2）在焙燒的過程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子，則1mol的S轉移8mol的電子，由於在反應前元素的化合價為+6價，所以反應後元素的化合價為-2價。因此碳與天青石在高溫下發生反應SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑，（3）然後向得到的含有SrS固體中加入HCl發生反應：SrS+2HCl= SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，然後從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質離子並進行乾燥即SrCl2·6H2O。（4）在用HCl溶解SrS後的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質。由於在Ba2+濃度為1×10－5 mol/L，BaSO4的溶度積常數為1.1×10－10；所以c(SO42-)=1.1×10－10÷1×10－5=1.1×10－5mol/L。而SrSO4的溶度積常數為3.3×10－7，所以c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5=3.0×10－2=0.03mol/L。（5）若NH4SCN不再剩餘的Ag+ 結合形成AgSCN白色沉澱，溶液中就會含有SCN－，就會與Fe3+產生絡合物是溶液變為紅色。因此滴定達到終點時溶液由無色變為血紅色，且30 s不褪色。n(NH4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，所以溶液中剩餘的Ag+的物質的量為n(Ag+)=4.0×10-3mol,因此與Cl―反應的Ag+的物質的量為n(Ag+)=1.100×10－2 mol－4.0×10-3mol=7.0×10-3mol n(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol,m(SrCl2·6H2O)= 3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g.所以產品純度為0.9345g÷1g×100%=93.45%.