高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強(2)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。(3)不標“↑”或“↓”(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態已標出。(5)有機熱化學方程式用“=”，不用“→”
高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強(2)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。(3)不標“↑”或“↓”(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態已標出。(5)有機熱化學方程式用“=”，不用“→”