理想氣體狀態方程描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函式關係為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；R是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。 以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。 編輯本段公式 pV=nRT(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單
理想氣體狀態方程
位K。 R為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K） 在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M為此氣體的平均分子量 編輯本段推導經驗定律
（1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律 當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ②
理想氣體狀態方程描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函式關係為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；R是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。 以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。 編輯本段公式 pV=nRT(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單
理想氣體狀態方程
位K。 R為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K） 在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M為此氣體的平均分子量 編輯本段推導經驗定律
（1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）①
理想氣體狀態方程
（2）查理定律 當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ②