有點關係。但順序與快慢是兩個不同的問題。反應順序是物質本身性質決定的。而反應快慢不僅由反應物性質決定，而且受外界條件影響比較大(如濃度.溫度，催化劑，顆粒的大小等等因素)。若外界條件相同，則性質決定速度。如金屬在濃度大小相同酸溶液中反應，金屬越活潑，速率越大。

我說下我的理解，如有錯誤歡迎指正。反應順序是熱力學和動力學的問題，而反應速度是動力學的問題。現假設有化合物A"和B"，他們可分別吸收能量解離成粒子A和B，同時反應體系中存在粒子C。已知A與C,B與C均可發生反映，A與B不發生反應。我們從活化能及反應物濃度兩個角度，將這個問題分成六種型別:型別一，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更低，反應底物A"濃度與B"相等；型別二，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更低，且反應底物A"濃度比B"高；型別三，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更低，但反應底物A"濃度比B"低；型別四，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更高，反應底物A"濃度與B"相等；型別五，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更高，反應底物A"濃度比B"低；型別六，反應型別A(即A與C的反應)的活化能比反應型別B(即B與C的反應)更高，反應底物A"濃度比B"高。現以型別一為例，進行講解。我們知道，從微觀角度來說，化學反應是分子拆分成粒子，粒子再重組形成新分子的過程。如果反應型別A的活化能比型別B的活化能低，那麼在A"與B"的濃度相等情況下，體系中A的量要比B的量多，因此A，B在進行隨機運動的時候，A與C發生碰撞的機率要比B與C發生碰撞的機率大，也就是說在這種情況下，反應A發生的速度比反應B的速度更快，優先順序高於型別B。