一般物質的熔沸點主要受分子間作用力的影響,當分子間存在氫鍵時,熔沸點會顯著升高,因為,氫鍵比分子間作用力大,比化學鍵鍵能小.

物質的沸點要從多方面來看：

離子晶體因正負離子的配位數不同又分四種。

原子晶體中晶格的質點是原子，配位比離子晶體小所以沸點高；

分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以沸點比離子晶體低；

金屬晶體與它們的堆積型式有關晶格質點上是原子（或正離子）它們之間用範德華力結合，故沸點比分子晶體高，比離子晶體低；

混合型晶體因為內部有共價鍵，又有範德華力沸點比較高。

還有非晶體的物質，如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等沸點都低，個別物質受氫鍵的影響熔沸點有反常現象，如氫化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理論推氟化氫比氯化氫要低但實際上卻高，H2O和H2S也是一樣，水實際上比H2S高。

一般來說，離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡，在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型，如氯化二氨合銀等等，對於分子晶體而言又與極性大小有關，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。

所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。