放電是原電池。原電池是化學能轉化為電能的裝置，所以在發生原電池反應而對外供電時是放電。

在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是透過化學反應實現化學能向電能轉化的。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷髮生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。

電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。

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原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時義大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏特認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。

1800年，伏特據此設計出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第一個實用電池，並用於早期鐵路訊號燈。

需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。