對的,反應放熱
提示網友:不要被無知的人誤導
一氧化碳、木炭、氫氣還原氧化銅均為典型的放熱反應
判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及透過熱力學進行計算,而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應,如以下例項
反應1:CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)
反應2:CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)
反應3:CuO(s)+1/2C(石墨)=Cu(s)+1/2CO2(g)
計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH(例題見三校合編《無機化學》216頁)
相應物質標準生成焓:(單位:kJ/mol)(資料出自三校合編《無機化學》427頁起的附表)
H2O(g) -241.818
C(石墨) 0
H2(g) 0
CO(g) -110.525
CO2(g) -393.509
Cu(s) 0
CuO(cr) -157.3
資料代入計算可知:
ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518
ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684
ΔH3=0.5×(-393.509)+0-(-157.3)-0=-236.209
綜上可證這三個反應都是放熱反應,網路上流傳的所謂“C、H2 CO做還原劑的反應(吸熱)”實質系謠言
對的,反應放熱
提示網友:不要被無知的人誤導
一氧化碳、木炭、氫氣還原氧化銅均為典型的放熱反應
判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及透過熱力學進行計算,而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應,如以下例項
反應1:CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)
反應2:CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)
反應3:CuO(s)+1/2C(石墨)=Cu(s)+1/2CO2(g)
計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH(例題見三校合編《無機化學》216頁)
相應物質標準生成焓:(單位:kJ/mol)(資料出自三校合編《無機化學》427頁起的附表)
H2O(g) -241.818
C(石墨) 0
H2(g) 0
CO(g) -110.525
CO2(g) -393.509
Cu(s) 0
CuO(cr) -157.3
資料代入計算可知:
ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518
ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684
ΔH3=0.5×(-393.509)+0-(-157.3)-0=-236.209
綜上可證這三個反應都是放熱反應,網路上流傳的所謂“C、H2 CO做還原劑的反應(吸熱)”實質系謠言