首先要明確一點：如果有所謂“移動”那麼一定是針對已經達到化學平衡的可逆反應發生的平衡移動，所以“化學反應左移”與“化學反應向正方向移動”應改為“化學平衡左移”和“化學平衡向正方向移動”的問題。

可逆反應就是同時向右和向左都能發生的反應，比如氫氣+氮氣==氨氣 一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。這種狀態與拔河的兩隻隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應占優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。“化學平衡左移”就是外界條件改變（如溫度、壓強、濃度等）使得逆反應速率大於正反應速率，淨結果就是氨氣分解。“化學平衡向正方向移動”就是外界條件改變使得正反應速率大於逆反應速率，淨結果就是氨氣和氫氣繼續化合。

所謂“化學反應正向反應”就是指的一般反應（包括可逆的與不可逆的），在給出反應方程式等號左邊的反應物後開始反應得到生成物的過程。