碳酸鈉與少量鹽酸，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡（CO2）產生

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

一開始無氣泡產生，隨著往碳酸鈉中滴加稀鹽酸數量的增加，開始有氣體產生。

化學反應化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。 但核反應不屬於化學反應。

實質

是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

各種化學反應在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

反應能量

能量淨改變

根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律(赫士定律)。

以一個甲烷在氧中的燃燒反應為例:

CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O

能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量資料，才能計算反應物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。Δ(Delta) 表示差異，H 則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。ΔH 的單位為千焦耳或千卡。