氧化鐵穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。氧化鐵與鹽酸反應生成鐵鹽和水。

化學方程式如下：

Fe侽?6HCl=2FeCl?3H侽

氧化鐵，化學式Fe侽儭Ｓ殖粕蘸痔蟆⑸蒸魍痢⑻ぁ⑻臁⒑旆鄣取Ｍ夤畚熳厴勰茲苡誶克幔星克幔浜熳厴勰┪恢值圖堆樟希ひ瞪銑蒲躉歟糜謨推帷⒂湍⑾鸞旱裙ひ抵校勺魑呋粒ＡА⒈κ⒔鶚艫吶墜餳粒捎米髁短稀?

擴充套件資料：

氯化鐵化學式FeCl儭Ｊ且恢止布芻銜鎩Ｎ謐厴峋В燦斜∑矗鄣?06℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。

氯化鐵是初高中範圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由於Fe?的強烈水解反應造成的：

Fe?+3H侽蘁e(OH)?3H+

FeCl?3H侽=蘁e(OH)?3HCl

（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)兞考伲荒艹戀沓隼矗圓恍闖戀矸牛? 這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）

FeCl儭?H侽==△==Fe(OH)Cl?HCl+5H侽 （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）

FeCl?3H侽=Fe(OH)儯ń禾澹?3HCl