氧的化學性質1、氧化性：除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應；2、比較活潑（相對其他氣體而言）；3、氧氣具有助燃性，幾乎所有的有機化合物，都可在氧中劇烈燃燒生成二氧化碳與水。
鋁的化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al+3O2==2Al2O3.同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：
強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；
加熱時，能反應，但無氫氣放出；
非強氧化性酸反應時放出氫氣。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。
硫的化學性質
1.與金屬反應: Na+S Na2S (劇烈反應併發生爆炸) Al+S Al2S3(製取 Al2S3的唯一途徑) Fe+S FeS 黑色)
2.與非金屬的反應: S+O2 SO2 S+H2 H2S。
3.與化合物的反應 S+6HNO3(濃)S+2H2SO4 (濃)2SO2↑+2H2O S+NaOH [特別提醒]:
氧的化學性質1、氧化性：除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應；2、比較活潑（相對其他氣體而言）；3、氧氣具有助燃性，幾乎所有的有機化合物，都可在氧中劇烈燃燒生成二氧化碳與水。
鋁的化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al+3O2==2Al2O3.同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：
強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；
加熱時，能反應，但無氫氣放出；
非強氧化性酸反應時放出氫氣。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。
硫的化學性質
1.與金屬反應: Na+S Na2S (劇烈反應併發生爆炸) Al+S Al2S3(製取 Al2S3的唯一途徑) Fe+S FeS 黑色)
2.與非金屬的反應: S+O2 SO2 S+H2 H2S。
3.與化合物的反應 S+6HNO3(濃)S+2H2SO4 (濃)2SO2↑+2H2O S+NaOH [特別提醒]: