應該是高中吧，其實非常簡單。這類題目，找到一種只與其中一種反應的溶液或可以標定的就行。比如用h3po4即磷酸。利用其與cu離子形成沉澱的同時不與HCl反應。當顏色消失，即可以認為反應完畢。

如果是做研究，別用高中學的東西，不靠譜。建議使用icp-ms，直接測定。準確度高。

建立在理論的基礎上，高中化學足夠了。

1、我們先向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應，生成二氧化碳、水，氯化鈉。

溶液的質量，加碳酸鈉的質量都秤好（碳酸鈉可過量），利用減少的質量，二氧化碳氣體，反推出裡面鹽酸的含量。

這個沒有一點問題。即使碳酸鈉過量，也不影響，碳酸鈉溶於水顯鹼性，會使部分銅離子沉澱，但是依舊不影響。接下來測量硫酸銅。

2、我們檢測硫酸銅的時候，不能直接檢測出硫酸銅。我們檢測硫酸根離子，向第一部溶液中加入過量鹽酸，溶解掉氫氧化銅和過量的碳酸鈉。再向溶液中加入過量氯化鋇溶液，行成硫酸鋇沉澱。

用濾紙過濾上述體系，加去離子水沖洗濾紙，防止濾紙有殘留硫酸鋇。烘乾稱重，算出硫酸根，反推硫酸銅。

稱重的時候，先秤體系的重量，避免重複操作。

先用硫酸銅標準溶液滴定至顯微粉色, 測定鹽酸含量.再加KI指示劑, 用標準溶液滴定至出現沉澱, 這是氯離子總量,差減法求出氯化銨的量， 測定結束。