碳酸根的濃度一定比氫離子小。

首先，碳酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離成鈉離子和碳酸氫根。碳酸氫根為弱電解質離子，在水中部分電離，且會在水中水解，由於溶液是鹼性的，所以水解大於電離，碳酸根和氫離子在水中的量很少，且碳酸氫根電離出的氫離子和碳酸根的物質的量相等，又因為水也會部分電離出氫離子，再加上碳酸氫根電離出的氫離子，所以碳酸根的物質的量濃度比氫離子物質的量濃度小。

所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度是鈉離子＞碳酸氫根＞氫氧根＞氫離子＞碳酸根。

這是要看pka的，因為碳酸氫根離子在水中會有部分以碳酸根離子與碳酸存在見圖 有點潦草

令各自對應的濃度為xyzm,則關係如圖所示。假設此時令m為1mol/L ,因為此時溶液為鹼性故x小於10的負7次方，透過帶入比較結果為z的濃度大於x的濃度。再假設令m為10的負100次方mol/L,則結果為z的濃度小於x的濃度。所以與加入水中的物質的濃度有關。

我是一名高中化學老師，我來為你解答。

碳酸氫鈉屬於強電解質，在溶液中完全電離，電離出鈉離子與碳酸氫根離子，而碳酸氫根離子為弱酸酸根離子，在溶液中既發生電離，也發生水解，具體過程如下圖：

碳酸氫根離子電離產生的氫離子與碳酸根離子的濃度相等，而溶液中還存在水的電離平衡，水也會電離出氫離子，那麼氫離子的濃度就高於碳酸根離子了。

此內容為高中化學鹽類水解的相關知識，比較溶液中的離子濃度大小要掌握以下幾點技巧：

1.掌握溶液中的離子三大守恆式子，即：電荷守恆，物料守恆，質子守恆

2.電離，水解方程式中反應物的濃度高於產物的濃度

3.多元弱酸的電離程度逐級遞減，相應的電離出的離子濃度也越來越小

4.不同溶液中的離子濃度大小比較主要考慮同離子效應與電離程度，水解程度的大小