不會有氯氣生成；因為此反應屬於高沸點物質製取低沸點物質的複分解反應，沒有化合價的升降。再者，可以假設有氯氣生成，那麼濃硫酸由於其強氧化性，被還原，生成SO2或S（反應產物還有H2O），還有NaCl中的Cl處於最低價態，有還原性，生成Cl2，而CL2具有強氧化性與有還原性的SO2或S會反應生成SO3（將S氧化成最高價態），SO3又會與H2O反應，生成H2SO4，由於溶液中H2O的量沒變，所以生成的H2SO4還是濃硫酸，也就是說該生成Cl2的反應不會進行。

食鹽和硫酸反應，這是一種置換反應，它會生成一新鹽硫酸鈉(Na2S04)和一種新酸，鹽酸(HCI)，是不可能生成氯氣(CI2)，反應方程式，NaCl十H2S04=Na2S04十2HCl，要生成氯氣，可以電解食鹽水來晚成了。

食鹽與濃硫酸反應生成的是氯化氫，不是氯氣，因為濃硫酸的氧化性大於氯， 實驗室裡常用食鹽、二氧化錳、濃硫酸共熱來製取氯氣 :4NaCl + 4H2SO4(濃) + MnO2＝Cl2

濃硫酸與食鹽加熱發生的是一個複分解反應，屬於高沸點酸製取低沸點酸。反應式為2NaCI+H2SO4＝Na2SO4＋2HCI，這裡得到的是氯化氫氣體，這是一個熵增大的反應，屬於自發進行的一個反應。當然若想有氯氣生成，則需要加入強氧化劑將負一價的氯氧化成零價氯，此時則有氯氣。所以在實驗室，我們可以用濃鹽酸（氯化氫氣體的高濃度水溶液）與強氧化劑（二氧化錳，氯酸鉀，高錳酸鉀）反應來製取氯氣。