氣體的摩爾熱容量即是指氣體的摩爾定壓熱容。
標準定義是1mol氣體在壓強不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1k（或1度）所吸收或放出的熱量，用cp表示，其數值可以由實驗測定。公式表示為：cp,m=dqp/dt
對於理想氣體，有：cp,m-cv,m=r,其中，cv,m為氣體的摩爾定容熱容，r為摩爾氣體常數。
摩爾定壓熱容與溫度函式的關係，通常可以表示成如下的經驗公式：
cp,m=a+bt+ct^2；
cp,m=a+bt+c"t^-2；
cp,m=a+bt+ct^2+dt^3；
式中a,b,c,c",d均為係數，具有不同的單位。
使用這些公式時要注意所適用的溫度範圍
補充：
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
熱容量一般指比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specificheat)，是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。比熱容與物質的狀態和物質的種類有關。
氣體的摩爾熱容量即是指氣體的摩爾定壓熱容。
標準定義是1mol氣體在壓強不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1k（或1度）所吸收或放出的熱量，用cp表示，其數值可以由實驗測定。公式表示為：cp,m=dqp/dt
對於理想氣體，有：cp,m-cv,m=r,其中，cv,m為氣體的摩爾定容熱容，r為摩爾氣體常數。
摩爾定壓熱容與溫度函式的關係，通常可以表示成如下的經驗公式：
cp,m=a+bt+ct^2；
cp,m=a+bt+c"t^-2；
cp,m=a+bt+ct^2+dt^3；
式中a,b,c,c",d均為係數，具有不同的單位。
使用這些公式時要注意所適用的溫度範圍
補充：
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
熱容量一般指比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specificheat)，是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。比熱容與物質的狀態和物質的種類有關。