①電荷守恆： c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正電荷=負電荷 ② 物料守恆： c（Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ①-②得質子守恆： c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) 水電離出的H⁺=OH⁻。 快速書寫質子守恆的方法：
第一步：定基準物（能得失氫離子的物質，若為溶液則包括水）利用電離和水解得到得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 ，得質子產物和失質子產物相差的質子數。
第三步： 列出質子守恆關係式 得質子數=失質子數。 第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。
質子守恆規律：水電離的特徵是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，需要把它們的去向全部找出來。
以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根。 氫離子等於氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，係數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。
①電荷守恆： c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正電荷=負電荷 ② 物料守恆： c（Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ①-②得質子守恆： c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) 水電離出的H⁺=OH⁻。 快速書寫質子守恆的方法：
第一步：定基準物（能得失氫離子的物質，若為溶液則包括水）利用電離和水解得到得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 ，得質子產物和失質子產物相差的質子數。
第三步： 列出質子守恆關係式 得質子數=失質子數。 第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。
擴充套件資料質子守恆規律：水電離的特徵是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，需要把它們的去向全部找出來。
以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根。 氫離子等於氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，係數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。