氣體符號“↑”和沉澱符號“↓”是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時寫在相應化學式的右邊。當生成物在反應條件是氣態的，才用“↑”號。1、若反應物中有一種或幾種氣態物質，則生成的氣態物質不再用“↑”號。2、不論反應物狀態如何，只要產物只有一種物質，且是氣體時也不用“↑”。3、在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用“↓”號表示。4、若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用“↓”號。5、對於金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由於覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用“↓”號。6、在複分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為“沉澱”，標上“↓”。7、必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符號，即：當把二氧化硫通入到氫硫酸時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應標上“↓”，即又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應標上“↓”。擴充套件資料1、化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）2、書寫化學方程式時的注意事項化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。4、配平化學方程式的常用方法配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定係數法。
氣體符號“↑”和沉澱符號“↓”是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時寫在相應化學式的右邊。當生成物在反應條件是氣態的，才用“↑”號。1、若反應物中有一種或幾種氣態物質，則生成的氣態物質不再用“↑”號。2、不論反應物狀態如何，只要產物只有一種物質，且是氣體時也不用“↑”。3、在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用“↓”號表示。4、若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用“↓”號。5、對於金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由於覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用“↓”號。6、在複分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為“沉澱”，標上“↓”。7、必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符號，即：當把二氧化硫通入到氫硫酸時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應標上“↓”，即又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應標上“↓”。擴充套件資料1、化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）2、書寫化學方程式時的注意事項化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。4、配平化學方程式的常用方法配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定係數法。