（1）2NH（l）+CO（g）?HO（l）+HNCONH（l）△H=-103.7kJ?mol，反應是放熱反應，反應前後氣體體積減小；有利於提高尿素的生成速率需要依據影響化學反應速率的因素進行分析，A．採用高溫，反應是放熱反應，平衡逆向進行，但反應速率增大，故A符合；B．反應由氣體參加，反應前後氣體體積減小，採用高壓，增大壓強，反應正向進行，反應速率增大，故B符合；C．尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡，故C符合；D．減小體系內CO濃度平衡逆向進行，反應速率減小，故D不符合；故答案為：ABC；（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨後不再變化發生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最後達到平衡，發生的是第二部反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定，由圖象變化可知當進行到55分鐘時，反應達到平衡，故答案為：2；55；②第二步反應的平衡常數K隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，△H＞0，故答案為：＞；（3）①工業尾氣中的NO、NO可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N，尿素與NO、NO三者等物質的量反應，生成二氧化碳、氮氣和水，反應的化學方程式為：CO（NH）+NO+NO=CO+2N+2HO，故答案為：CO（NH）+NO+NO=CO+2N+2HO；②a、N（g）+O（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?molb、N（g）+3H（g）═2NH（g）△H=-92.4kJ?molc、2H（g）+O（g）═2HO（g）△H=-483.6kJ?mol依據蓋斯定律c×3-2×b-2×a得到，4NO（g）+4NH（g）+O（g）═4N（g）+6HO（g）△H=-1627.2KJ/mol，故答案為：1627.2KJ/mol；（4）依據尿素燃料電池結構，尿素在負極發生氧化反應失電子生成二氧化碳和氮氣，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，酸性介質中實際生成水，負極電極反應為：CO（NH）+HO-6e=CO+N+6H；正極電極反應為O+4H+4e=2HO，故答案為：CO（NH）+HO-6e=CO+N+6H．
（1）2NH（l）+CO（g）?HO（l）+HNCONH（l）△H=-103.7kJ?mol，反應是放熱反應，反應前後氣體體積減小；有利於提高尿素的生成速率需要依據影響化學反應速率的因素進行分析，A．採用高溫，反應是放熱反應，平衡逆向進行，但反應速率增大，故A符合；B．反應由氣體參加，反應前後氣體體積減小，採用高壓，增大壓強，反應正向進行，反應速率增大，故B符合；C．尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡，故C符合；D．減小體系內CO濃度平衡逆向進行，反應速率減小，故D不符合；故答案為：ABC；（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨後不再變化發生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最後達到平衡，發生的是第二部反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定，由圖象變化可知當進行到55分鐘時，反應達到平衡，故答案為：2；55；②第二步反應的平衡常數K隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，△H＞0，故答案為：＞；（3）①工業尾氣中的NO、NO可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N，尿素與NO、NO三者等物質的量反應，生成二氧化碳、氮氣和水，反應的化學方程式為：CO（NH）+NO+NO=CO+2N+2HO，故答案為：CO（NH）+NO+NO=CO+2N+2HO；②a、N（g）+O（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?molb、N（g）+3H（g）═2NH（g）△H=-92.4kJ?molc、2H（g）+O（g）═2HO（g）△H=-483.6kJ?mol依據蓋斯定律c×3-2×b-2×a得到，4NO（g）+4NH（g）+O（g）═4N（g）+6HO（g）△H=-1627.2KJ/mol，故答案為：1627.2KJ/mol；（4）依據尿素燃料電池結構，尿素在負極發生氧化反應失電子生成二氧化碳和氮氣，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，酸性介質中實際生成水，負極電極反應為：CO（NH）+HO-6e=CO+N+6H；正極電極反應為O+4H+4e=2HO，故答案為：CO（NH）+HO-6e=CO+N+6H．