銀鏡反應，配製時是向AgNO3中加氨水，一開始會生成AgOH白色沉澱（不穩定會分解生成Ag2O的褐色沉澱），繼續滴加氨水直到沉澱恰好溶解。 為什麼沉澱會溶解，是因為Ag(NH3)2+比AgOH、Ag2O還有AgCl等都穩定。 不能向AgNO3向氨水中加，因為氨水過量會生成爆炸性的物質。 在配製銀氨溶液時，在硝酸銀溶液中滴加氨水，不可使沉澱溶解後變得太澄清，相反，最初產生的沉澱溶解到還略顯渾濁反而更好些，因為這意味著氨水沒有過量，這也是獲得光亮銀鏡的關鍵。實踐經驗證明，氨水過量得越多，銀鏡反應的效果越差。 1.滴加順序及氨水的量和濃度 向AgNO3溶液滴加氨水或向氨水中滴加AgNO3溶液，都能得到銀氨溶液，只不過現象不同。但一水合氨能與醛反應產生雷酸銀（AgOCN），雷酸銀受熱或撞擊能猛烈爆炸，因此不能向氨水中滴加AgNO3，反應最好用水浴加熱使受熱均勻。銀氨溶液也不能久置，否則生成易爆炸物質Ag3N（氮化銀）、AgN3（疊氮化銀）、Ag2NH（亞氨基化銀），這些物質用玻璃棒摩擦會猛烈爆炸，因此實驗結束時及時清理過剩的銀氨溶液。我們知道銀鏡反應是銀離子被還原，醛基被氧化的過程，而溶液中銀氨絡離子與銀離子和氨氣分子之間存在電離平衡，因此一水合氨的濃度不能過大且不能過量，否則平衡難以向生成銀離子的方向移動，不利於銀離子的還原，以至看不見銀鏡出現，一水合氨的濃度以百分之二為宜。銀鏡反應也不能在酸性溶液中進行，一方面銀氨溶液在酸性溶液中會離解成氧化能力較弱Ag+，另外酸性較強時NO3-氧化性強於Ag+，主要是NO3-被還原，自然也就不會有銀鏡生成，但在強鹼性條件下銀氨溶液本身得到光亮的銀鏡，無須有醛基化合物，因此PH值一般控制在9—10。反應在弱鹼性下進行主要是銀氨溶液的氧化性比Ag+強且能得到銀鏡，所以不與AgNO3溶液直接反應制銀鏡。 2、銀氨溶液的生成 銀氨溶液生成原理我們非常清楚，但在實驗中明顯有AgOH分解，怎樣發生第二步反應？可以認為AgOH分解為Ag2O和H2O是一個可逆反應,也可以認為Ag2O溶於水存在一個溶解平衡,即AgOH並沒有全部分解。當少量AgOH和氨發生反應時,平衡左移Ag2O轉化為AgOH而徹底溶解。
銀鏡反應，配製時是向AgNO3中加氨水，一開始會生成AgOH白色沉澱（不穩定會分解生成Ag2O的褐色沉澱），繼續滴加氨水直到沉澱恰好溶解。 為什麼沉澱會溶解，是因為Ag(NH3)2+比AgOH、Ag2O還有AgCl等都穩定。 不能向AgNO3向氨水中加，因為氨水過量會生成爆炸性的物質。 在配製銀氨溶液時，在硝酸銀溶液中滴加氨水，不可使沉澱溶解後變得太澄清，相反，最初產生的沉澱溶解到還略顯渾濁反而更好些，因為這意味著氨水沒有過量，這也是獲得光亮銀鏡的關鍵。實踐經驗證明，氨水過量得越多，銀鏡反應的效果越差。 1.滴加順序及氨水的量和濃度 向AgNO3溶液滴加氨水或向氨水中滴加AgNO3溶液，都能得到銀氨溶液，只不過現象不同。但一水合氨能與醛反應產生雷酸銀（AgOCN），雷酸銀受熱或撞擊能猛烈爆炸，因此不能向氨水中滴加AgNO3，反應最好用水浴加熱使受熱均勻。銀氨溶液也不能久置，否則生成易爆炸物質Ag3N（氮化銀）、AgN3（疊氮化銀）、Ag2NH（亞氨基化銀），這些物質用玻璃棒摩擦會猛烈爆炸，因此實驗結束時及時清理過剩的銀氨溶液。我們知道銀鏡反應是銀離子被還原，醛基被氧化的過程，而溶液中銀氨絡離子與銀離子和氨氣分子之間存在電離平衡，因此一水合氨的濃度不能過大且不能過量，否則平衡難以向生成銀離子的方向移動，不利於銀離子的還原，以至看不見銀鏡出現，一水合氨的濃度以百分之二為宜。銀鏡反應也不能在酸性溶液中進行，一方面銀氨溶液在酸性溶液中會離解成氧化能力較弱Ag+，另外酸性較強時NO3-氧化性強於Ag+，主要是NO3-被還原，自然也就不會有銀鏡生成，但在強鹼性條件下銀氨溶液本身得到光亮的銀鏡，無須有醛基化合物，因此PH值一般控制在9—10。反應在弱鹼性下進行主要是銀氨溶液的氧化性比Ag+強且能得到銀鏡，所以不與AgNO3溶液直接反應制銀鏡。 2、銀氨溶液的生成 銀氨溶液生成原理我們非常清楚，但在實驗中明顯有AgOH分解，怎樣發生第二步反應？可以認為AgOH分解為Ag2O和H2O是一個可逆反應,也可以認為Ag2O溶於水存在一個溶解平衡,即AgOH並沒有全部分解。當少量AgOH和氨發生反應時,平衡左移Ag2O轉化為AgOH而徹底溶解。