會因為硝酸的不穩定性啊,越濃越容易分解,溫度高也容易分解,所以光提供熱量,溫度變高,所以分解.①硝酸是強酸，具有酸類通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色 ③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （硝酸呈酸性又顯氧化性） ④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應 ⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應 （三硝酸甘油酯） 注： 1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+NO2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+NO+水 2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。因此可用鐵、鋁製容器盛濃H2SO4或濃HNO3。 3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。 4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如： Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
會因為硝酸的不穩定性啊,越濃越容易分解,溫度高也容易分解,所以光提供熱量,溫度變高,所以分解.①硝酸是強酸，具有酸類通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色 ③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （硝酸呈酸性又顯氧化性） ④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應 ⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應 （三硝酸甘油酯） 注： 1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+NO2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+NO+水 2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。因此可用鐵、鋁製容器盛濃H2SO4或濃HNO3。 3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。 4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如： Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O