（1）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H，吸收131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g）△H=+131.6 kJ?mol，故答案為：C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g）△H=+131.6 kJ?mol；（2）、①由表中資料可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恆可知，生成為N與CO，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO?N+CO，故答案為：C+2NO?N+CO；②Ⅰ、平衡時c（NO）==0.02mol/L，c（N）=c（CO）==0.015mol/L，故T℃時該反應的平衡常數為K==，故答案為：；Ⅱ、由表中資料可知，溫度由T變為T，平衡向逆反應移動，由於正反應是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為：c；③a．增大c（NO），相當於增大壓強，該反應前後氣體的物質的量不變，平衡不移動，NO的轉化率不變，故a符合；b．該反應前後氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故b符合；c．反應移動存在熱效應，升高溫度，平衡一定移動，NO轉化率一定變化，故c不符合；d．移去部分生成物F，平衡向正反應移動，NO的轉化率增大，故d不符合；故答案為：ab；（3）0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO、CO，令生成CO、CO的物質的量分別為xmol、ymol，根據C原子守恆有x+y=0.5，根據電子轉移守恆有4x+2y=0.6×3，聯立解得x=0.4、y=0.1，CO、CO的係數為4：1，故該反應的方程式為：5C+3FeO
（1）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H，吸收131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g）△H=+131.6 kJ?mol，故答案為：C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g）△H=+131.6 kJ?mol；（2）、①由表中資料可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恆可知，生成為N與CO，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO?N+CO，故答案為：C+2NO?N+CO；②Ⅰ、平衡時c（NO）==0.02mol/L，c（N）=c（CO）==0.015mol/L，故T℃時該反應的平衡常數為K==，故答案為：；Ⅱ、由表中資料可知，溫度由T變為T，平衡向逆反應移動，由於正反應是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為：c；③a．增大c（NO），相當於增大壓強，該反應前後氣體的物質的量不變，平衡不移動，NO的轉化率不變，故a符合；b．該反應前後氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故b符合；c．反應移動存在熱效應，升高溫度，平衡一定移動，NO轉化率一定變化，故c不符合；d．移去部分生成物F，平衡向正反應移動，NO的轉化率增大，故d不符合；故答案為：ab；（3）0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO、CO，令生成CO、CO的物質的量分別為xmol、ymol，根據C原子守恆有x+y=0.5，根據電子轉移守恆有4x+2y=0.6×3，聯立解得x=0.4、y=0.1，CO、CO的係數為4：1，故該反應的方程式為：5C+3FeO