①【Fe→Fe2+】

鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應

②【Fe2+ →Fe3+】

亞鐵鹽與強氧化劑[如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反應。

2FeCl2+Cl2= 2FeCl3

2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O

3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

與較強還原劑反應,如Al、CO、H2等。如:

④【Fe →Fe3+】

鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應可實現該轉化。如:

2Fe+3Cl2==2FeCl3(點燃)

⑤【Fe3+→Fe2+】

鐵鹽溶液與某些還原劑(如Fe、Cu、I-、S2-等)反應。如:

2FeCl3+H2S= 2FeCl2+S↓+2HCl

2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Fe= 3FeCl2

2FeCl3+2KI= 2FeCl2+I2+2KCl

⑥【Fe2+→Fe】

亞鐵化合物與比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等反應。如:

FeO+H2==Fe+H2O(加熱)

【“鐵三角”的應用】

1)、判斷離子共存

①Fe2+與 NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)不共存(因氧化還原反應)。

②Fe3+與 S2-、I-、SO32-、HSO3-不共存(因氧化還原反應)。

2)、除雜(括號中為雜質)

①Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉,過濾。

②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。

④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強鹼溶液,過濾。

⑤Cu2+(Fe3+):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調節pH至3.7左右。