根據不同的定義，原子半徑主要有以下幾種：

（1）玻爾半徑

根據玻爾模型，電子會在特定軌道上環繞原子核運動，電子所處的軌道能量最低，這個半徑被稱為玻爾半徑，它能在理論上計算出來。

（2）共價半徑

如果兩個原子形成共價鍵，共用電子，那麼，這兩個原子核之間距離的一半被定義為共價半徑。化學鍵的長度可以用X射線、電子、中子衍射和微波光譜來測量。透過轉動光譜可以計算出分子的轉動慣量，從而能夠算出共價鍵的長度，這樣就能確定原子的共價半徑。

（3）金屬半徑

在金屬中，金屬離子會與離域電子之間產生靜電力作用，金屬原子之間會形成金屬鍵。就像共價半徑那樣，相鄰兩個金屬原子核之間距離的一半被定義為金屬半徑。當一束X射線穿過晶格狀排列的金屬時，在其特徵圖案中形成一種清晰的斑點圖案，可以從這種圖案中反向計算出晶體結構和金屬半徑。

在元素週期表中，越往下的金屬半徑越大，因為價電子處在更大的軌道上。如果從左到右來看元素週期表，那麼，金屬半徑會逐漸變小，因為隨著原子核中質子數的增加，原子核傾向於把電子更緊密地保持在同一層軌道中，導致原子半徑反而隨著質子數的增加而變小。

（4）離子半徑

類似於金屬半徑，離子晶體（比如氯化鈉）的相鄰兩個離子間距的一半被定義為離子半徑。透過X射線衍射的原理，再結合相關理論公式，可以測出離子半徑。

（5）範德華半徑

如果原子之間是透過範德華力而產生相互作用，並沒有成鍵，那麼，相鄰兩個原子核之間距離的一半被定義為範德華半徑。根據範德華方程，結合範德華常數，可以計算出範德華半徑。

原子有多大？

雖然不同原子之間的質量差別很大，但它們的尺寸都差不多。例如，鈽原子的質量是氫原子的200多倍，但鈽原子的直徑只有氫原子的3倍左右。根據測量，原子的直徑一般在0.1至0.5奈米，即1×10^-10至5×10^-10米。