1克氯化鈉的物質的量=1/36.5=0.027摩爾含有Cl-的個數為0.027NA.基本資訊科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。水的式量（相對分子質量）是18，1mol水分子的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H₂O）=18g/mol。物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關係呢？即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）[2] 書寫方式：係數+mol+化學式（或漢字，注：漢字必須標明是分子還是原子等）例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子化學方程式化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O係數之比2∶1∶2微粒數之比2∶1∶2物質的量之比2∶1∶2質量之比4∶32∶36從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.0221367×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。
1克氯化鈉的物質的量=1/36.5=0.027摩爾含有Cl-的個數為0.027NA.基本資訊科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。水的式量（相對分子質量）是18，1mol水分子的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H₂O）=18g/mol。物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關係呢？即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）[2] 書寫方式：係數+mol+化學式（或漢字，注：漢字必須標明是分子還是原子等）例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子化學方程式化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O係數之比2∶1∶2微粒數之比2∶1∶2物質的量之比2∶1∶2質量之比4∶32∶36從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.0221367×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。