烴燃燒的規律
烴類燃燒可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 點燃 xCO2 + y/2H2O 1．等物質的量的不同烴燃燒時的耗氧規律：
（1）耗O2量取決於(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧氣越多。
（2）產生CO2的量取決於x，x越大，產生CO2的量越多。
（3）產生H2O的量取決於y，y越大，產生H2O的量越多。
2．等質量的不同烴完全燃燒時的耗氧規律：
1mol C（12g）消耗1mol O2，而4mol H（4g）也消耗1mol O2，故質量相等的不同烴完全燃燒時，氫元素的質量分數H%越大，消耗O2越多，產生的H2O越多；反之碳元素的質量分數C%越大，消耗O2越少，產生的CO2則越多。或者說等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決於CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
3．最簡式相同，質量相等的兩種烴完全燃燒時消耗氧氣相等：最簡式相同的烴有：（1）烯烴和環烷烴；（2）含n個碳原子的炔烴與含3n個碳原子的苯的同系物；（3）乙炔與苯、苯乙烯等。
3．同溫同壓下烴完全燃燒前後氣體體積變化規律：
（1）若所給條件下生成的水呈氣態。
由通式得△V= V後—V前= (x+y/2)—（1+ x+y/4）= y/4—1
可知：a．燃燒前後體積變化只與y有關。
b．若y=4，即氫原子個數為4，則燃燒前後氣體體積不變，如CH4
C2H4和C3H4的燃燒；若y＞4，則反應後氣體體積增加，如C2H6和C4H8等烴的燃燒；若y＜4，則反應後氣體體積減少，只有C2H2的燃燒。
ｃ．可以根據體積差建立與烴、氧氣、二氧化碳與水的量的計算關係。
（２）若所給條件下生成的水呈液態。
由通式得△V= V後—V前=x－（１+x+y/4）＝—（１+ y/4）＜０
可知：a．無論y取何值，V後＜V前，既反應後氣體體積減小。
b．燃燒前後體積變化只與y有關。
烴燃燒的規律
烴類燃燒可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 點燃 xCO2 + y/2H2O 1．等物質的量的不同烴燃燒時的耗氧規律：
（1）耗O2量取決於(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧氣越多。
（2）產生CO2的量取決於x，x越大，產生CO2的量越多。
（3）產生H2O的量取決於y，y越大，產生H2O的量越多。
2．等質量的不同烴完全燃燒時的耗氧規律：
1mol C（12g）消耗1mol O2，而4mol H（4g）也消耗1mol O2，故質量相等的不同烴完全燃燒時，氫元素的質量分數H%越大，消耗O2越多，產生的H2O越多；反之碳元素的質量分數C%越大，消耗O2越少，產生的CO2則越多。或者說等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決於CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
3．最簡式相同，質量相等的兩種烴完全燃燒時消耗氧氣相等：最簡式相同的烴有：（1）烯烴和環烷烴；（2）含n個碳原子的炔烴與含3n個碳原子的苯的同系物；（3）乙炔與苯、苯乙烯等。
3．同溫同壓下烴完全燃燒前後氣體體積變化規律：
（1）若所給條件下生成的水呈氣態。
由通式得△V= V後—V前= (x+y/2)—（1+ x+y/4）= y/4—1
可知：a．燃燒前後體積變化只與y有關。
b．若y=4，即氫原子個數為4，則燃燒前後氣體體積不變，如CH4
C2H4和C3H4的燃燒；若y＞4，則反應後氣體體積增加，如C2H6和C4H8等烴的燃燒；若y＜4，則反應後氣體體積減少，只有C2H2的燃燒。
ｃ．可以根據體積差建立與烴、氧氣、二氧化碳與水的量的計算關係。
（２）若所給條件下生成的水呈液態。
由通式得△V= V後—V前=x－（１+x+y/4）＝—（１+ y/4）＜０
可知：a．無論y取何值，V後＜V前，既反應後氣體體積減小。
b．燃燒前後體積變化只與y有關。