主要化學性質
1、NH₃（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應.
2、氨水（一水合氨,NH3·H2O）可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青.
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制硝酸的重要反應,NH₃也可以被氧化成N₂.
4、NH₃能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍.
電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,呈弱鹼性.
⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia（譯為無水氨）,以和在英文中與它名稱類似的氨水區別.中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談.
氨氣溶於水得到氨水,氨水的主要成分是一水合氨,但是不能認為一水合氨就是氨水.而且氨水成鹼性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子.市售氨水濃度為25%-28%.
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性質和氨氣完全不一樣.實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M.氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880g cm,故可稱之為.880 Ammonia.
3氨的物理性質
（1）有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用,吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞,並造成窒息感,眼部接觸以造成流淚,接觸時應小心.如果不慎接觸過多的氨而出現病症,要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣,並用大量水沖洗眼睛.
（2）密度小
氨氣的密度為0.771g/L（標準狀況下）
（3）沸點較高
氨很容易液化,在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa,氣態氨就液化成無色液體,同時放出大量的熱.液態氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍物質的溫度急劇下降,所以氨常作為製冷劑.以前一些老式冰棒就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水,在常溫、常壓下,1體積水能溶解約700體積的氨.
主要化學性質
1、NH₃（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應.
2、氨水（一水合氨,NH3·H2O）可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青.
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制硝酸的重要反應,NH₃也可以被氧化成N₂.
4、NH₃能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍.
電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,呈弱鹼性.
⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia（譯為無水氨）,以和在英文中與它名稱類似的氨水區別.中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談.
氨氣溶於水得到氨水,氨水的主要成分是一水合氨,但是不能認為一水合氨就是氨水.而且氨水成鹼性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子.市售氨水濃度為25%-28%.
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性質和氨氣完全不一樣.實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M.氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880g cm,故可稱之為.880 Ammonia.
3氨的物理性質
（1）有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用,吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞,並造成窒息感,眼部接觸以造成流淚,接觸時應小心.如果不慎接觸過多的氨而出現病症,要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣,並用大量水沖洗眼睛.
（2）密度小
氨氣的密度為0.771g/L（標準狀況下）
（3）沸點較高
氨很容易液化,在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa,氣態氨就液化成無色液體,同時放出大量的熱.液態氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍物質的溫度急劇下降,所以氨常作為製冷劑.以前一些老式冰棒就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水,在常溫、常壓下,1體積水能溶解約700體積的氨.