高錳酸鉀製取氧氣的化學反應方程式是：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱狀態)；

而大學階段高錳酸鉀製取氧氣的化學反應方程式是：10KMnO4==3K2MnO4+7MnO2+O2↑+2K2O(加熱狀態)。

反應原理

2KMnO4 =加熱＝ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

注意事項

試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出管口放一小團棉花，防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底 部，使試管炸裂鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢位時，證明已滿。） 試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出實驗前先給試管預熱，目的是使試管底部均勻受熱，防止破裂加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣，試管口為何不放一團棉花？答：氯酸鉀是一種強氧化劑，加熱時不能混入易燃物質，否則會引起爆炸用排水法收集氧氣剛開始出現氣泡時，為什麼不能立即收集？ 答：剛開始出現的氣泡中，混有空氣，此時氧氣不純淨實驗完畢為什麼先把導氣管從水槽中移出，然後熄滅酒精燈呢？ 答：如果先熄滅酒精燈，試管中的溫度降低，壓強減小，水沿著導氣管進入試管，使試管炸裂檢驗氧氣為什麼用帶火星的木條以及檢驗氧氣時要伸入瓶內，驗滿時卻放在瓶口呢？ 答：氧氣具有支援燃燒的化學性質，能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條檢驗；檢驗氧氣時伸入瓶內是因為集氣瓶內不一定盛滿氧氣；驗滿時只有放在瓶口，觀察木條是否復燃才能確定是否收集滿用高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱製氧氣，高錳酸鉀是催化劑嗎？ 答：不是！催化劑包括三個條件：一變，二不變。即改變化學反應的速率；本身的質量不變；化學性質不變。高錳酸鉀化學性質發生改變，生成了新物質，因此它不是該反應的催化劑，只有高錳酸鉀在較低的溫度下首先分解，生成的二氧化錳起了催化作用