利用碘在有機溶劑中的易溶性，可以把它從溶液中分離出來。

可從海藻、油井鹽水和硝石生產的母液中提取碘。將含有0.001%～0.01%碘化物水溶液，用硫酸酸化至pH2.3～2.5,然後用氯氣或亞硝酸鈉氧化碘化物為碘，用活性炭吸附碘至飽和，再用氫氧化鈉將碘溶解，生成碘化鈉和碘酸鈉溶液，再通入氯氣得到碘。

碘的製備一般有兩種方法：

(1)由I 製備I2碘離子：

I 具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質：

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

2NaI + 3H2 SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O　　第二個方程式是自海藻灰中提取碘的主要反應，析出的碘可用有機溶劑來萃取分離。在上述反應中，要避免使用過量的氧化劑，以免單質碘進一步被氧化為高價碘的化合物：

I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 + 10Cl + 12H

(2) IO3 的還原：

2IO3 + 5HSO3 → 3HSO4 + 2SO4 + H2O + I2

實際上，上述反應是先用適量的NaHSO 3將碘酸鹽還原成碘化物：

IO3 + 3HSO3 → I + 3SO4 + 3H

將所得的酸性碘化物溶液與適量的碘酸鹽溶液作用，使碘析出：

IO3 + 5I + 6H → 3I2 + 3H2 O