吸熱反應 吸熱反應，是化學反應中吸收熱量的反應。反應物總能量比生成物總能量低。化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。 　　定義 　　化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。 　　吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。 　　生成物中的化學鍵的能量(鍵能)越強，穩定性越強;鍵能越弱，穩定性越差。 　　例如:C+H2O=(高溫)CO+H2 　　分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑。 　　注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應。 　　吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。 　　不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應 　　放熱反應 放熱反應，指化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應。 　　反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應。 　　反應型別 　　燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的)，多數分解反應是吸熱的(但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應)能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。