化學小組的同學為了測定某銅礦中鹼式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]的質量分數，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO2氣體4.4g．反應的化學方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
請你計算：
（1）銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（2）反應後所得溶液中溶質質量分數是多少？（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶於水．）
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分析：（1）根據鹼式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的Cu2（OH）2CO3的質量和生成CuCl2的質量；然後根據質量分數公式計算即可；
（2）反應後溶液中的溶質是CuCl2，利用（2）中求出的生成CuCl2的質量，根據溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%計算即可．
解答：解：（1）設銅礦中鹼式碳酸銅的質量是為x，生成氯化銅的質量為y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
222
x
=
44
4.4g
x=22.2g
270
y
y=27g
銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量分數=
22.2g
30g
×100%=74%
（2）反應後所得氯化銅溶液的質量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數=
27g
150g
×100%=18%
答：（1）銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量是22.2g，其質量分數是74%．（2）反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是18%．
化學小組的同學為了測定某銅礦中鹼式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]的質量分數，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO2氣體4.4g．反應的化學方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
請你計算：
（1）銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（2）反應後所得溶液中溶質質量分數是多少？（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶於水．）
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（2）反應後溶液中的溶質是CuCl2，利用（2）中求出的生成CuCl2的質量，根據溶質質量分數=
溶質質量
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×100%計算即可．
解答：解：（1）設銅礦中鹼式碳酸銅的質量是為x，生成氯化銅的質量為y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
222
x
=
44
4.4g
x=22.2g
270
y
=
44
4.4g
y=27g
銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量分數=
22.2g
30g
×100%=74%
（2）反應後所得氯化銅溶液的質量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數=
27g
150g
×100%=18%
答：（1）銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量是22.2g，其質量分數是74%．（2）反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是18%．