1.元素週期律
元素的性質隨著原子序數的遞增，而呈現週期性變化的規律，就是元素週期律。
2.元素週期表中元素性質的遞變規律
（1）電子層數
同週期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。
（2）最外層電子數
同週期元素，第一週期從1個到2個，其他週期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。
（3）原子半徑
同週期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。
（4）金屬性
同週期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。
（5）非金屬性
同週期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。
（6）單質的還原性
同週期元素，單質的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質的還原性逐漸增強。
（7）單質的氧化性
同週期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。
3.元素週期表中元素的相似規律
（1）同主族元素，性質相似。
（2）元素週期表中位於對角線位置的元素，性質相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。
4.鹼金屬元素
第IA族元素，除氫外，叫做鹼金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
鹼金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學性質。
但是隨著核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，鹼金屬元素的性質也有差異。從Li到Cs，單質的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來越劇烈。
鹼金屬單質與氧氣的反應 ：
鹼金屬單質與水的反應：
鋰與水反應緩慢，鈉與水反應迅速，鉀與水反應比鈉與水反應還要劇烈。
5.鹵族元素
第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現出相似的化學性質。
但是隨著核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩定。
這說明隨著核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。
鹵素單質與氫氣的反應：
氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發生爆炸，生成的氟化氫也很穩定，而碘單質與氫氣的反應需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩定，而且它是一個可逆反應
1.元素週期律
元素的性質隨著原子序數的遞增，而呈現週期性變化的規律，就是元素週期律。
2.元素週期表中元素性質的遞變規律
（1）電子層數
同週期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。
（2）最外層電子數
同週期元素，第一週期從1個到2個，其他週期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。
（3）原子半徑
同週期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。
（4）金屬性
同週期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。
（5）非金屬性
同週期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。
（6）單質的還原性
同週期元素，單質的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質的還原性逐漸增強。
（7）單質的氧化性
同週期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。
3.元素週期表中元素的相似規律
（1）同主族元素，性質相似。
（2）元素週期表中位於對角線位置的元素，性質相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。
4.鹼金屬元素
第IA族元素，除氫外，叫做鹼金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
鹼金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學性質。
但是隨著核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，鹼金屬元素的性質也有差異。從Li到Cs，單質的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來越劇烈。
鹼金屬單質與氧氣的反應 ：
鹼金屬單質與水的反應：
鋰與水反應緩慢，鈉與水反應迅速，鉀與水反應比鈉與水反應還要劇烈。
5.鹵族元素
第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現出相似的化學性質。
但是隨著核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩定。
這說明隨著核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。
鹵素單質與氫氣的反應：
氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發生爆炸，生成的氟化氫也很穩定，而碘單質與氫氣的反應需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩定，而且它是一個可逆反應