題：
有A、B、C、D、E五種短週期元素，其中A、B、C屬於同一週期，A原子最外層p能級的電子數等於次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，並知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態原子的電子排布式：______．
（2）寫出AB2的路易斯結構式：______．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關係為______＞______（填元素符號），原因是______
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為______，中心原子C的軌道雜化型別為______．
（5）C的單質分子中π鍵的數目為______，B．D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關係為______＞______（填化學式）．
答：
p能級電子數不超過6，A原子最外層p能級的電子數等於次外層的電子數總數，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬於同一週期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
16
4
=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）D為Si元素，原子序數為14，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
故答案為：1s22s22p63s23p2；
（2）AB2為CO2，路易斯結構式為，故答案為：；
（3）由於N原子2p軌道為半充滿狀態，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，
故答案為：N；O； N原子最外層的電子處於半充滿狀態，比較穩定；
（4）NH3中，N原子與H原子形成3個δ鍵，孤電子對數為
5?3×1
2
=1，所以空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道型別為sp3雜化，
故答案為：三角錐形；sp3；
（5）C為N元素，形成的單質為N≡N，含有2個π鍵，由於O的非金屬性大於Si，則穩定性：H2O＞SiH4，故答案為：2；H2O；SiH4．
題：
有A、B、C、D、E五種短週期元素，其中A、B、C屬於同一週期，A原子最外層p能級的電子數等於次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，並知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態原子的電子排布式：______．
（2）寫出AB2的路易斯結構式：______．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關係為______＞______（填元素符號），原因是______
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為______，中心原子C的軌道雜化型別為______．
（5）C的單質分子中π鍵的數目為______，B．D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關係為______＞______（填化學式）．
答：
p能級電子數不超過6，A原子最外層p能級的電子數等於次外層的電子數總數，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬於同一週期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
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=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）D為Si元素，原子序數為14，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
故答案為：1s22s22p63s23p2；
（2）AB2為CO2，路易斯結構式為，故答案為：；
（3）由於N原子2p軌道為半充滿狀態，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，
故答案為：N；O； N原子最外層的電子處於半充滿狀態，比較穩定；
（4）NH3中，N原子與H原子形成3個δ鍵，孤電子對數為
5?3×1
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=1，所以空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道型別為sp3雜化，
故答案為：三角錐形；sp3；
（5）C為N元素，形成的單質為N≡N，含有2個π鍵，由於O的非金屬性大於Si，則穩定性：H2O＞SiH4，故答案為：2；H2O；SiH4．