1、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH=H生成物－H反應物（宏觀），其中：

H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

2、從微觀角度：ΔH=E吸收－E放出　（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“+”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

常用計算方法：

（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；

（2）根據反應物和生成物的總焓計算：ΔH=H（反應產物）－H（反應物）；

（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；

（4）根據蓋斯定律的計算；

（5）根據比熱公式求算：Q=－c·m·ΔT。

擴充套件資料

（1）反應焓變的數值與各物質的係數成正比。因此熱化學方程式中各物質的係數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。

（2）正、逆反應的反應熱焓變的數值相等，符號相反。

（3）熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的係數包括ΔH的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數。

（4）多個熱化學方程式可以相加或相減，ΔH也進行相應的相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。

（5）熱化學方程式中的反應焓變是指反應按照所給形式進行完全時的反應焓變。