銅在乾燥空氣中不氧化，在含有二氧化碳的溼空氣中表面形成一層銅綠；與鹼溶液反應很慢，但易與氨形成絡合物。銅不能置換酸溶液中的氫，但溶於有氧化作用的酸中。銅的標準電極電位為+0.337伏，二價銅的電化當量為1.186克／(安培·小時)。

銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與乾燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：

繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒，廣泛應用於船底漆，防止寄生的動植物在船底生長。

在潮溼的空氣裡，銅的表面慢慢生成一層綠色的銅鏽，其成分主要是鹼式碳酸銅：

在電位順序中，銅在氫之後，所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣。但在空氣中銅可以緩慢溶解於稀酸中生成銅鹽：

銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解：

常溫下銅就能與鹵素直接化合，加熱時銅能與硫直接化合生成CuS。

此外，銅還能與三氯化鐵作用。在無線電工業上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。

電解時，如果用活性金屬做陽極，則陽極上金屬發生失電子的氧化反應

該題的電極反應為：

陽極：金屬銅失去電子，發生氧化反應，，生成藍色的銅離子，顏色變深

陰極：溶液中的陽離子得到電子，發生還原反應，生成銅，有顏色的銅離子減少，所以陰極區顏色變淺

2Cu+O2==2CuO

4Cu+O2==2Cu2O

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=點燃=CuCl2

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

4CuO==Cu2O+O2↑

Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O

CuSO4==加熱==CuO+SO3↑

2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑

Cu2++H2S=CuS+2H+

3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O

2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2