高中階段對物構的要求非常低,只要瞭解些皮毛就行,若要細細追究一些問題的根本原因就顯得很複雜,沒必要.畢竟高中生不是專業研究化學的,還要兼固其它學科,你只要按我下面的話去理解去記就行.
①判斷此題中冰晶石是不是配合物?配位鍵於何處?可這樣思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合鋁酸鈉,這就提示我們：氟和鋁間是配位鍵了,因為這是配合物的命名規則.其次,你可曾記得,冰晶石在電解鋁工業中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化鋁,作其助熔劑,使熔點降低加快反應速率,也就是催化劑的作用.高中物構書中又曾提到：配合物在生產生活中的重要作用之一是催化劑.這又是一條線索暗示我們：它是配合物有配位鍵.最後,現在已知冰晶石中有配位鍵,那麼,明顯六個氟是配位體提供孤電子對,可是在鈉與鋁間誰才是中心原子提供空軌道呢?雖然他們貌似都有條件,但是配位鍵是共價鍵的一種,形成共價鍵的兩元素要滿足電負性差值小於1.7,所以在這道題中只要判斷鈉與鋁的電負性誰更大更接近氟,又因為鋁的非金屬性大於鈉,所以鋁電負性更大.總結：冰晶石是以3個鈉離子為外界,六氟合鋁為內界的配合物,其中,6個氟作為配位體提供孤電子對,鋁為中心原子提供空軌道.
②這裡的配位鍵是極性共價鍵,原因是鋁與氟間電負性存在差值,電子對偏向氟.不能說極性共價鍵都是配位鍵,因為配位健是由提供空軌道的原子或離子與提供孤電子對的原子或離子間所形成的,形成極性鍵的未必符合此條件,像氯化氫,氯與氫間是極性鍵,但氯與氫他們是各帶一個電來結合形程的,不存在空軌道與孤電子對.此外,可以說配位鍵都是極性鍵 ,因為電子總是偏向一方.
④氧化鋁是離子化合物,氯化鋁是共價化合物,這些都可以透過計算元素間的電負性差值得出.高中階段知識較淺顯不談太多本質原因,你可以認為其原因就是電負性差值造成的.
再次強調,以上判斷方法適用於高中,並非真理.
樓上有一誤人子弟的地方,我來更正下,只要是電解質,共價和離子形的化合物都能在水溶液中導電,如氯化氫是共價化合物但水溶液中可導電,所以說區別他們的方法看是否導電是錯的,應該說在熔融狀態下能否導電可以作為判斷的依據,共價化合物在熔融下不導電而離子化合物可以.
高中階段對物構的要求非常低,只要瞭解些皮毛就行,若要細細追究一些問題的根本原因就顯得很複雜,沒必要.畢竟高中生不是專業研究化學的,還要兼固其它學科,你只要按我下面的話去理解去記就行.
①判斷此題中冰晶石是不是配合物?配位鍵於何處?可這樣思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合鋁酸鈉,這就提示我們：氟和鋁間是配位鍵了,因為這是配合物的命名規則.其次,你可曾記得,冰晶石在電解鋁工業中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化鋁,作其助熔劑,使熔點降低加快反應速率,也就是催化劑的作用.高中物構書中又曾提到：配合物在生產生活中的重要作用之一是催化劑.這又是一條線索暗示我們：它是配合物有配位鍵.最後,現在已知冰晶石中有配位鍵,那麼,明顯六個氟是配位體提供孤電子對,可是在鈉與鋁間誰才是中心原子提供空軌道呢?雖然他們貌似都有條件,但是配位鍵是共價鍵的一種,形成共價鍵的兩元素要滿足電負性差值小於1.7,所以在這道題中只要判斷鈉與鋁的電負性誰更大更接近氟,又因為鋁的非金屬性大於鈉,所以鋁電負性更大.總結：冰晶石是以3個鈉離子為外界,六氟合鋁為內界的配合物,其中,6個氟作為配位體提供孤電子對,鋁為中心原子提供空軌道.
②這裡的配位鍵是極性共價鍵,原因是鋁與氟間電負性存在差值,電子對偏向氟.不能說極性共價鍵都是配位鍵,因為配位健是由提供空軌道的原子或離子與提供孤電子對的原子或離子間所形成的,形成極性鍵的未必符合此條件,像氯化氫,氯與氫間是極性鍵,但氯與氫他們是各帶一個電來結合形程的,不存在空軌道與孤電子對.此外,可以說配位鍵都是極性鍵 ,因為電子總是偏向一方.
④氧化鋁是離子化合物,氯化鋁是共價化合物,這些都可以透過計算元素間的電負性差值得出.高中階段知識較淺顯不談太多本質原因,你可以認為其原因就是電負性差值造成的.
再次強調,以上判斷方法適用於高中,並非真理.
樓上有一誤人子弟的地方,我來更正下,只要是電解質,共價和離子形的化合物都能在水溶液中導電,如氯化氫是共價化合物但水溶液中可導電,所以說區別他們的方法看是否導電是錯的,應該說在熔融狀態下能否導電可以作為判斷的依據,共價化合物在熔融下不導電而離子化合物可以.