硫化氫與氫氧化銅會反應生成硫化銅和水，方程式為：H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
反應的主要原因是硫化銅的溶度積常數比氫氧化銅的溶度積常數小得多。因此，由氫氧化銅沉澱轉為更穩定的硫化銅沉澱。
根據沉澱轉化的平衡常數大小來判斷轉化的可能性。從該轉化反應的平衡常數來看，這個反應不僅能自發進行，而且進行得很徹底。由此可見，將溶解度較大的沉澱轉化為溶解度較小的沉澱，沉澱轉化的平衡常數較大，轉化較為容易實現。如果溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱，在平衡常數小於1的情況下，這種轉化雖然比較困難，但在一定的條件下也是能夠實現的。
原理：是溶解度大的物質轉化成溶解度小的物質。（以AgCl轉化為AgI）為例：一般來說沒有絕對不溶的物質,一般說AgCl是不溶,但是它在溶液中一樣會有電解平衡AgCl=Ag++Cl-（可逆）,只要在溶液中有I-，它就可以打破這種平衡，因為生成了AgI這種更加難溶的物質,此時它其實還是存在電解平衡的：Agl=Ag++l-（可逆），但是看不到這電解平衡裡面的微粒變化，所以看到的是溶液裡面的白色沉澱顏色變黃色。
像還有類似的情況：強酸制弱酸：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2;
還有高沸點轉化為低沸點的物質：H2SO4（濃）+NaCl=NaHSO4+HCl
在一定的條件下，由於各種原因弱酸也可以製得強酸。有如下五種情況：
1、利用反應物的氧化性、還原性，發生氧化還原反應，由弱酸製得強酸。例如：
(1)Cl2通入氫硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S
(2)在亞硫酸中加入次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO4
2、利用生成不溶於酸的沉澱，由弱酸製得強酸。例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
3、利用不揮發性酸制揮發性酸，由弱酸製得強酸。例如：實驗室製取溴化氫、碘化氫，反應的化學方程式為： H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。
4、利用生成極難電離的物質，由弱酸製得強酸。例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到難溶的PbSO4溶解，反應方程式為：2CH3COOH+PbSO4=Pb(CH3COO)2+H2SO4。
5、用酸的不穩定性，由弱酸製得強酸。例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO=2HCl+O2。
硫化氫與氫氧化銅會反應生成硫化銅和水，方程式為：H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
反應的主要原因是硫化銅的溶度積常數比氫氧化銅的溶度積常數小得多。因此，由氫氧化銅沉澱轉為更穩定的硫化銅沉澱。
根據沉澱轉化的平衡常數大小來判斷轉化的可能性。從該轉化反應的平衡常數來看，這個反應不僅能自發進行，而且進行得很徹底。由此可見，將溶解度較大的沉澱轉化為溶解度較小的沉澱，沉澱轉化的平衡常數較大，轉化較為容易實現。如果溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱，在平衡常數小於1的情況下，這種轉化雖然比較困難，但在一定的條件下也是能夠實現的。
原理：是溶解度大的物質轉化成溶解度小的物質。（以AgCl轉化為AgI）為例：一般來說沒有絕對不溶的物質,一般說AgCl是不溶,但是它在溶液中一樣會有電解平衡AgCl=Ag++Cl-（可逆）,只要在溶液中有I-，它就可以打破這種平衡，因為生成了AgI這種更加難溶的物質,此時它其實還是存在電解平衡的：Agl=Ag++l-（可逆），但是看不到這電解平衡裡面的微粒變化，所以看到的是溶液裡面的白色沉澱顏色變黃色。
像還有類似的情況：強酸制弱酸：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2;
還有高沸點轉化為低沸點的物質：H2SO4（濃）+NaCl=NaHSO4+HCl
在一定的條件下，由於各種原因弱酸也可以製得強酸。有如下五種情況：
1、利用反應物的氧化性、還原性，發生氧化還原反應，由弱酸製得強酸。例如：
(1)Cl2通入氫硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S
(2)在亞硫酸中加入次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO4
2、利用生成不溶於酸的沉澱，由弱酸製得強酸。例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
3、利用不揮發性酸制揮發性酸，由弱酸製得強酸。例如：實驗室製取溴化氫、碘化氫，反應的化學方程式為： H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。
4、利用生成極難電離的物質，由弱酸製得強酸。例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到難溶的PbSO4溶解，反應方程式為：2CH3COOH+PbSO4=Pb(CH3COO)2+H2SO4。
5、用酸的不穩定性，由弱酸製得強酸。例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO=2HCl+O2。