(1)跟金屬反應 　①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) ==△==

Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(濃）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O