氡氣無色、無臭、無味。在標準溫度和壓力下，氡是一種單原子氣體，密度為9.73 kg/m3，約為海平面地球大氣密度（1.217 kg/m3）的8倍。氡是密度最高的稀有氣體，也是室溫下密度最高的氣體之一。雖然在標準溫度和壓力下無色，但它在冷卻至冰點202 K以下後會因放射性發光，隨溫度降低而從黃色漸變為橘紅色。在凝結之後，氡同樣會因放射性發光。氡作為稀有氣體，其化學活性很低。不過，氡-222同位素的半衰期為3.8天，適合做物理科學中的放射性示蹤劑。 氡屬於稀有氣體。它對於多數常見化學反應呈惰性，例如燃燒反應，因為其擁有8個外層價電子。這種電子排佈會形成穩定的低能量狀態，此時外層電子緊緊束縛在原子中。其第一電離能為1037 kJ/mol。但根據元素週期表的趨勢，氡的電負性比位於上一週期的元素氙要低，所以化學活性會比氙高。 氡略溶於水，其可溶性相對比它輕的稀有氣體高。在有機化合物液體中，氡的可溶性則高得多。早期研究發現，水合氡的穩定程度應該與氯（Cl2）和二氧化硫（SO2）的水合物相當，且明顯比硫化氫（H2S）的水合物高。 由於價格高、放射性強，所以科學家不常進行氡的化學研究。已知的氡化合物很少，都屬於氟化物或氧化物。氡可以被氟等強氧化劑氧化，形成揮發性低的二氟化氡。 在250 °C以上溫度，二氟化氡會分解成各組成元素單質。由於氡壽命之短和放射性之強，研究未能確定該化合物的具體屬性。理論性研究則預測，二氟化氡分子中的氡-氟鍵長為2.08pm，且它的熱力學穩定性比同系物二氟化氙（XeF2）更高，揮發性更低。另一種氟化物RnF6的分子結構為八面體型，其生成焓預計將比二氟化氡更低。有研究稱RnF4和RnF6等較高氟化物是存在的，而且根據計算它們都是穩定化合物，但一些化學家則懷疑這項研究的結論。 其他可能存在的氡化合物還包括氧化氡，其中只有三氧化氡已經確認存在。根據預測，羰基氡（RnCO）是一種具有直線形分子構型的穩定化合物。根據計算，Rn2和RnXe分子的穩定性因自旋-軌道作用而大大提高。有科學家提出把氡原子包在富勒烯分子中，作為治療腫瘤的一種藥物。雖然氙可以形成Xe(Ⅷ)，但氡卻沒有發現能夠形成Rn(Ⅷ)化合物。就算存在，RnF8的化學穩定性也會非常低（XeF8為熱力學不穩定化合物）。最穩定的Rn(Ⅷ)化合物預計會是高氡酸鋇（Ba8RnO8），類似於高氙酸鋇 。
氡氣無色、無臭、無味。在標準溫度和壓力下，氡是一種單原子氣體，密度為9.73 kg/m3，約為海平面地球大氣密度（1.217 kg/m3）的8倍。氡是密度最高的稀有氣體，也是室溫下密度最高的氣體之一。雖然在標準溫度和壓力下無色，但它在冷卻至冰點202 K以下後會因放射性發光，隨溫度降低而從黃色漸變為橘紅色。在凝結之後，氡同樣會因放射性發光。氡作為稀有氣體，其化學活性很低。不過，氡-222同位素的半衰期為3.8天，適合做物理科學中的放射性示蹤劑。 氡屬於稀有氣體。它對於多數常見化學反應呈惰性，例如燃燒反應，因為其擁有8個外層價電子。這種電子排佈會形成穩定的低能量狀態，此時外層電子緊緊束縛在原子中。其第一電離能為1037 kJ/mol。但根據元素週期表的趨勢，氡的電負性比位於上一週期的元素氙要低，所以化學活性會比氙高。 氡略溶於水，其可溶性相對比它輕的稀有氣體高。在有機化合物液體中，氡的可溶性則高得多。早期研究發現，水合氡的穩定程度應該與氯（Cl2）和二氧化硫（SO2）的水合物相當，且明顯比硫化氫（H2S）的水合物高。 由於價格高、放射性強，所以科學家不常進行氡的化學研究。已知的氡化合物很少，都屬於氟化物或氧化物。氡可以被氟等強氧化劑氧化，形成揮發性低的二氟化氡。 在250 °C以上溫度，二氟化氡會分解成各組成元素單質。由於氡壽命之短和放射性之強，研究未能確定該化合物的具體屬性。理論性研究則預測，二氟化氡分子中的氡-氟鍵長為2.08pm，且它的熱力學穩定性比同系物二氟化氙（XeF2）更高，揮發性更低。另一種氟化物RnF6的分子結構為八面體型，其生成焓預計將比二氟化氡更低。有研究稱RnF4和RnF6等較高氟化物是存在的，而且根據計算它們都是穩定化合物，但一些化學家則懷疑這項研究的結論。 其他可能存在的氡化合物還包括氧化氡，其中只有三氧化氡已經確認存在。根據預測，羰基氡（RnCO）是一種具有直線形分子構型的穩定化合物。根據計算，Rn2和RnXe分子的穩定性因自旋-軌道作用而大大提高。有科學家提出把氡原子包在富勒烯分子中，作為治療腫瘤的一種藥物。雖然氙可以形成Xe(Ⅷ)，但氡卻沒有發現能夠形成Rn(Ⅷ)化合物。就算存在，RnF8的化學穩定性也會非常低（XeF8為熱力學不穩定化合物）。最穩定的Rn(Ⅷ)化合物預計會是高氡酸鋇（Ba8RnO8），類似於高氙酸鋇 。