克拉珀龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……① 推導： pV=nRT 推導該公式建立在Boyle-Marriote定律，Charles-Gay-Lussac定律，Avogadro定律基礎上 V=f（p，T,N） 求V全微分 將Boyle-Marriote定律，以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中 不定積分得到lnV+lnp=lnT+C 令C=lnR 即得pVm=RT 同乘以n得到pV=nRT 注：所有氣體R值均相同。 如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），則P表示壓強，單位Pa；V表示氣體體積，單位立方米；n表示物質的量，單位mol；T表示熱力學溫度，單位K（開爾文）；R表示氣體常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩爾·K。 因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式： Pv=m/MRT ……② PM=ρRT ……③ 以A、B兩種氣體來進行討論。 （1）在相同T、P、V時： 根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律） 摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。 （2）在相同T·P時： 體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比） 物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。 （3）在相同T·V時： 摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）
克拉珀龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……① 推導： pV=nRT 推導該公式建立在Boyle-Marriote定律，Charles-Gay-Lussac定律，Avogadro定律基礎上 V=f（p，T,N） 求V全微分 將Boyle-Marriote定律，以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中 不定積分得到lnV+lnp=lnT+C 令C=lnR 即得pVm=RT 同乘以n得到pV=nRT 注：所有氣體R值均相同。 如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），則P表示壓強，單位Pa；V表示氣體體積，單位立方米；n表示物質的量，單位mol；T表示熱力學溫度，單位K（開爾文）；R表示氣體常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩爾·K。 因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式： Pv=m/MRT ……② PM=ρRT ……③ 以A、B兩種氣體來進行討論。 （1）在相同T、P、V時： 根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律） 摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。 （2）在相同T·P時： 體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比） 物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。 （3）在相同T·V時： 摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）