在介紹這個問題之前，我先丟擲一個問題。熱化學方程式中，焓變單位的kJ/mol的mol是什麼意思？

回答這兩個問題，我們先來了解一個物理量，叫做化學反應進度，用符號ξ表示，對於任意反應，我們有如下關係

化學反應進度與物質的量具有共同的量綱，其中n（t）表示反應到t時刻時的物質的量，n（0）表示初始時的物質的量，v表示化學計量數。比如下圖

上圖中，當ξ＝1mol時就是1mol化學反應。從上面的計算可以看出，無論用反應物或者生成物來計算，化學反應進度都是1mol。但是需要指出，化學反應進度的計算必須與化學計量數匹配，如果反應的Δn不變時，它的計量數改變，那麼ξ就不同，也就不是1mol反應，比如下面的例子

所以，要求出具體的化學反應進度，比如根據具體化學方程式來計算。

透過上面的兩個例子可以看出，1mol化學反應，通俗點說就是，嚴格按照化學計量數的量的反應，化學計量數是多少，就反應多少，所以回頭看看高中的熱化學方程式，它就是1mol反應，所以它的焓變單位中的“每mol”就是1mol化學反應。

高中的焓變，是有一定條件的，我們通常稱為標準摩爾反應焓。事實上一個化學反應的反應熱跟壓強、聚集狀態、溫度、壓強等因素有關，還與反應進度有關，我們高中的焓變事實上就是用反應熱比上反應進度得來的。