一、方法原理

物質的酸鹼摩爾質量可以根據滴定反應從理論上進行計算。本實驗要求準確測定一種有機酸的摩爾質量，並與理論值進行比較。

大多數有機酸是固體弱酸，如果易溶於水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH標準溶液進行滴定。反應產物為強鹼弱酸鹽。由於滴定突躍發生在弱減性範圍內，故常選用酚酞為指示劑，滴定至溶液呈微紅色即為終點。根據NaOH標準溶液的濃度和滴定時用的毫升數，計算該有機酸的摩爾質量。

二、主要試劑

⒈ NaOH溶液：0.1mol/L

⒉ 酚酞指示劑：0.5%乙醇溶液。

⒊ 鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準試劑。100~125℃乾燥備用。乾燥溫度不宜過高，否則脫水而成為鄰苯二甲酸酐。

⒋ 有機酸試樣。

三、分析步驟

⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的標定。準確稱取0.4～0.6g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入250mL錐形瓶中，加20～30mL熱水溶解後，加入5滴0.5%酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈現微紅色即為終點，平行標定三份。計算NaOH標準溶液的量濃度。

⒉ 測定有機酸的摩爾質量。準確稱取1.5～1.7g有機酸試樣一份置於小燒杯中，加水溶解後，定量轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用25.00mL移液管平行吸取三份試液於250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑5滴。用NaOH標準溶液滴定至溶液呈現微紅色，半分鐘不褪色即為終點。計算此有機酸摩爾質量的平均結果和測定結果的相對平均偏差。並將結果與理論值比較。計算分析結果的絕對誤差和相對誤差。