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  • 1 # 使用者805432797258

    可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。

    1、區別強酸弱酸的方法,看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離,這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

    2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸,即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性(複分解反應中)。利用元素週期表的規律,非金屬性越強的元素,對應的最高價含氧酸酸性越強,F沒有對應的含氧酸,最強的酸是高氯酸(HClO4)。

    3、相同PH的強酸與弱酸的區別:PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離,弱酸是部分電離,所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸(同元酸比較),和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小,所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。常見強酸:高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸:磷酸等 弱酸:亞硫酸、碳酸等。擴充套件資料:一元強酸與一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例)1、鹽酸全部電離,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(極少);醋酸在水溶液中部分電離,存在電離平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(極少),還有醋酸分子。2、pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。3.同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。4.中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸,醋酸的耗鹼量多於鹽酸。5.pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時,起始速率相同;在反應過程中,醋酸反應速率減小比鹽酸慢,平均反應速率比鹽酸快,產生的氫氣也是醋酸多。6.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸,分別與足量較活潑的金屬反應,鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大,但產生氫氣的物質的量相等。 

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