通常，一個離子化合物在結合之前，正負離子的電荷分佈是均勻的，當形成離子化合物，相互靠近中，電子就會被吸引，導致離子發生變形，就比如下圖

當負離子靠近帶正電的電極板時，負離子中的電子就會被正極板吸引，帶正電荷的原子核就會被帶正電荷電極板推開；反之，當正電荷離子靠近帶負電荷的電極板，負離子的原子核就會被吸引，而電子就會被推開，這種現象叫做離子的極化。

並且，當離子發生極化而導致變形時，我們就稱這種變形叫做極化率，極化率是可以作為離子變形的量度。通常離子半徑越大，極化率越大。所以，負離子的極化率一般比正離子的極化率大。當正離子的帶電荷越多，極化率越小；負離子帶電荷越多，極化率就越大。離子中極化率越大，那麼離子就被相鄰離子吸引的不牢固。

一般情況下，正負離子靠近時相互極化，正離子主要考慮極化能力，而負離子主要考慮極化率能力。當最外層電子為18電子構型時，正離子的極化率就比較顯著，負離子對正離子的極化能力也比較顯著。比如，像銀離子和鹵素離子結合過程中，正負離子間相互極化才突出，兩種離子都發生變形，離子鍵就會像共價鍵過渡。如下圖

當離子鍵向共價鍵過渡的過程中，物質在水中的溶解度就會降低。離子晶體通常是可溶於水的，水會削弱正負離子間的吸引，導致離子化合物在水中容易形成離子。但是，當離子的極化作用明顯時，離子鍵向共價鍵過渡，水就不容易減弱正負離子間的吸引。所以，就難溶於水。

綜上所述，氯化銀的共價程度較大。所以，它是沉澱不容易溶於水。

順便提一下，不管是共價化合物還是離子化合物，都是人為定義的，這兩個化合物沒有明顯界限，絕對的離子鍵是不存在的，由於離子間隨時存在的相互吸引，正負離子間多多少少總會相互極化，導致電子雲重疊，而帶點共價鍵成分，只是程度不一樣，比如常見的氯化鈉，這是典型的離子化合物，但是它也總會存在一點共價鍵！