一個原子得失電子的數目，即該元素反應前後化合價的差，再乘以方程式中該元素化合價改變的原子的個數，即該反應轉移電子的物質的量。例如，Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，鐵從+3到0價，一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以共得到6個電子。同時，碳從+2變為+4，一個碳失去2個電子，3個碳原子化合價發生變化，共失去6個電子。所以該反應轉移6摩爾電子。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。擴充套件資料：一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準，例如反應 ，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。